Page 28 - To jest chemia 6. Zbiór zadań

134 Stechiometria 4.3. Obliczenia stechiometryczne

To jest sprawdzane na maturze:
• wykonywanie obliczeń dotyczących reakcji chemicznej substratów zmiesza-
nych w stosunku stechiometrycznym,
• wykonywanie obliczeń dotyczących reakcji chemicznej substratów zmiesza-
nych w stosunku niestechiometrycznym,
• wykonywanie obliczeń stechiometrycznych związanych z wydajnością reakcji
chemicznej.

Rozwiąż zadania!

480. Stężony roztwór kwasu siarkowego(VI) ma silne właściwości utleniające. Oprócz wy-
branych metali półszlachetnych reaguje również z niektórymi niemetalami, utlenia-
jąc je do najwyższego stopnia utlenienia. Reakcja kwasu siarkowego(VI) z węglem
przebiega zgodnie z równaniem:
C + 2 H SO 4(stęż.) → 2 SO + CO + 2 H O.
2

2
2
2
W reakcji chemicznej wzięło udział 1,5 g węgla. Oblicz:
a) liczbę moli cząsteczek tlenku siarki(IV), który powstał w reakcji chemicznej,
b) masę kwasu siarkowego(VI), który przereagował z podaną ilością węgla,
c) liczbę cząsteczek wody, która powstała w reakcji chemicznej,
d) łączną objętość otrzymanych gazów (w przeliczeniu na warunki normalne).
481. Jedną z metod laboratoryjnego otrzymywania tlenu jest termiczny rozkład manga-
nianu(VII) potasu. Przebiega on zgodnie z równaniem:
2 KMnO T K MnO + MnO + O .
2
2
4
4
2
Do otrzymania tlenu w wyniku opisanej metody użyto 47,4 g KMnO . Załóż, że re-
4
akcja przebiega ze 100% wydajnością. Oblicz:
a) masę otrzymanego tlenku manganu(IV),
b) objętość (warunki normalne) otrzymanego tlenu,
c) liczbę moli manganianu(VI) potasu.
482. Reakcja syntezy amoniaku przebiega zgodnie z równaniem:
N + 3 H → 2 NH .
3
2
2
Oblicz łączną objętość azotu i wodoru (warunki normalne), które przereagowały,
jeśli w wyniku reakcji chemicznej otrzymano 2,408 · 10 cząsteczek amoniaku.
24
Przyjmij, że wydajność tej reakcji chemicznej wynosi 60%.
483. Podczas reakcji magnezu z rozcieńczonym roztworem kwasu siarkowego(VI) otrzy-
mano 72 g siarczanu(VI) magnezu. Napisz równanie reakcji chemicznej, a następ-
nie oblicz:
a) masę magnezu użytego w tej reakcji chemicznej,
b) objętość wydzielonego wodoru (warunki normalne),
c) liczbę cząsteczek kwasu siarkowego(VI), których użyto w reakcji chemicznej.